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# Calculadora de pH: pH, pOH y concentración de H⁺ y OH⁻

> Calcula el pH, el pOH y las concentraciones de H⁺ y OH⁻ a 25 °C. Escala de pH, producto iónico del agua, ácidos y bases fuertes y ejemplos resueltos.

<Card title="Abrir la calculadora" icon="calculator" href="https://simulab.es/quimica/ph">
  pH, pOH y concentraciones de H⁺ y OH⁻, y si la disolución es ácida, neutra o básica.
</Card>

El zumo de limón, el agua pura y la lejía se diferencian en algo que se mide con un solo número: el **pH**. Es una escala logarítmica, así que cada unidad supone multiplicar o dividir la acidez por 10. Por eso un pH 3 es mil veces más ácido que un pH 6.

## Cómo se usa la calculadora

1. Elige **Desde \[H⁺]** (escribes la concentración en mol/L) o **Desde el pH**.
2. Obtienes el pH, el pOH, $[\text{OH}^-]$ (o $[\text{H}^+]$) y si la disolución es **ácida**, **neutra** o **básica**, con las operaciones.

## Fundamentos teóricos

### Definiciones

$$
\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+] \qquad \text{pOH} = -\log_{10}[\text{OH}^-]
$$

Y al revés: $[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}$.

### Producto iónico del agua

El agua se disocia muy poco: $\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^-$. A 25 °C:

$$
K_w = [\text{H}^+]\,[\text{OH}^-] = 10^{-14} \quad\Longrightarrow\quad \text{pH} + \text{pOH} = 14
$$

### La escala

| pH | Disolución | Ejemplos |
| - | - | - |
| \< 7 | Ácida | Jugo gástrico (≈ 1,5), limón (≈ 2), refresco de cola (≈ 2,5), café (≈ 5) |
| 7 | Neutra | Agua pura a 25 °C |
| > 7 | Básica | Agua de mar (≈ 8), bicarbonato (≈ 8,5), amoniaco doméstico (≈ 11), lejía (≈ 13) |

### Ácidos y bases fuertes

Se disocian por completo:

* Ácido fuerte monoprótico (HCl, HNO₃) de concentración $c$: $[\text{H}^+] = c$.
* Base fuerte (NaOH, KOH) de concentración $c$: $[\text{OH}^-] = c$.
* Ca(OH)₂ libera **dos** OH⁻ por fórmula: $[\text{OH}^-] = 2c$.

Los ácidos y bases **débiles** (acético, amoniaco) se disocian solo en parte y necesitan su constante $K_a$ o $K_b$.

## Ejemplos resueltos

<AccordionGroup>
  <Accordion title="Ejemplo 1 · Ácido fuerte" defaultOpen>
    HCl 0,001 M: $[\text{H}^+] = 10^{-3}$; pH = 3; pOH = 11; $[\text{OH}^-] = 10^{-11}$ M. Ácida.
  </Accordion>

  <Accordion title="Ejemplo 2 · Base fuerte">
    NaOH 0,02 M: $[\text{OH}^-] = 0{,}02$; pOH $= -\log 0{,}02 = 1{,}70$; pH $= 12{,}30$.
  </Accordion>

  <Accordion title="Ejemplo 3 · Del pH a la concentración">
    Una lluvia ácida tiene pH 4,5: $[\text{H}^+] = 10^{-4{,}5} = 3{,}16 \cdot 10^{-5}$ M.
  </Accordion>

  <Accordion title="Ejemplo 4 · Diluir un ácido">
    Si se diluye 10 veces una disolución de HCl de pH 2, la concentración pasa de 0,01 a 0,001 M y el pH sube a 3.
  </Accordion>
</AccordionGroup>

## Errores frecuentes

* **Olvidar el signo menos** del logaritmo.
* **Pensar que la escala es lineal**: pH 4 no es "el doble de ácido" que pH 8, sino 10 000 veces más.
* **Usar pH + pOH = 14** a temperaturas distintas de 25 °C.
* **Olvidar el factor 2** en bases como Ca(OH)₂.

## Herramientas relacionadas

<CardGroup cols={3}>
  <Card title="Calculadora de diluciones" icon="calculator" href="/quimica/calculadoras/diluciones">
    Cambiar la concentración.
  </Card>

  <Card title="Calculadora de moles" icon="calculator" href="/quimica/estequiometria/moles">
    Molaridad de una disolución.
  </Card>

  <Card title="Potencias y raíces" icon="calculator" href="/matematicas/numeros/potencias-raices">
    Potencias de 10 y logaritmos.
  </Card>
</CardGroup>


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