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# Ajustar reacciones químicas: método de tanteo y conservación de la masa

> Cómo ajustar ecuaciones químicas paso a paso: ley de conservación de la masa, coeficientes estequiométricos, método de tanteo, uso de fracciones y ejemplos de combustión, oxidación y neutralización.

<Card title="Abrir la herramienta" icon="flask" href="https://simulab.es/quimica/ajustar-reacciones">
  Ajusta ecuaciones químicas tú mismo con el recuento de átomos en vivo, o deja que se resuelvan solas.
</Card>

En una reacción química los átomos **no se crean ni se destruyen**: solo se reorganizan para formar sustancias nuevas. Es la ley de conservación de la masa de Lavoisier. Por eso una ecuación química debe tener el mismo número de átomos de cada elemento a los dos lados de la flecha. **Ajustarla** es encontrar los coeficientes que lo consiguen, y es el primer paso de cualquier cálculo estequiométrico.

## Lo que vas a aprender

* Por qué hay que ajustar las ecuaciones.
* La diferencia entre coeficientes y subíndices.
* El método de tanteo, con un orden que funciona casi siempre.
* Qué hacer cuando salen fracciones.

## Cómo se usa la herramienta

1. Escribe la reacción: reactivos separados por `+`, flecha `->` o `=`, y productos. Por ejemplo, `CH4 + O2 -> CO2 + H2O`. **Respeta las mayúsculas**: Co es cobalto y CO, monóxido de carbono.
2. **Ajústala tú**: cambia los coeficientes con ▲ y ▼. La tabla **Recuento de átomos** se pone en verde cuando cada elemento cuadra.
3. **Solución**: la herramienta la ajusta sola.
4. Los **ejemplos** cargan reacciones típicas: formación del agua, combustiones, oxidación del hierro, fotosíntesis, neutralización…

## Fundamentos teóricos

### Coeficientes y subíndices

* Los **subíndices** (el 2 de H₂O) forman parte de la fórmula: **no se pueden cambiar**, o cambiarías la sustancia.
* Los **coeficientes** (el 2 de 2 H₂O) dicen cuántas moléculas o moles intervienen. Son los que se ajustan.

### Método de tanteo

1. Empieza por el elemento que aparece en **menos sustancias** (normalmente un metal o el carbono).
2. Deja el **hidrógeno** y el **oxígeno** para el final.
3. Si un elemento aparece en una sustancia libre (O₂, H₂, Fe…), ajústalo el último: solo afecta a ese término.
4. Si sale un coeficiente fraccionario, **multiplica todo** por el denominador.
5. Comprueba átomo a átomo.

### Los coeficientes como proporción

Los coeficientes indican la **proporción en moles**. En $\text{CH}_4 + 2\,\text{O}_2 \to \text{CO}_2 + 2\,\text{H}_2\text{O}$: 1 mol de metano reacciona con 2 de oxígeno y da 1 de CO₂ y 2 de agua.

## Ejemplos resueltos

<AccordionGroup>
  <Accordion title="Ejemplo 1 · Combustión del metano" defaultOpen>
    $\text{CH}_4 + \text{O}_2 \to \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

    C: 1 = 1. H: 4 a la izquierda → 2 H₂O. O: a la derecha 2 + 2 = 4 → 2 O₂.

    $\text{CH}_4 + 2\,\text{O}_2 \to \text{CO}_2 + 2\,\text{H}_2\text{O}$
  </Accordion>

  <Accordion title="Ejemplo 2 · Combustión del propano">
    $\text{C}_3\text{H}_8 + \text{O}_2 \to \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

    C: 3 CO₂. H: 4 H₂O. O: $6 + 4 = 10$ → 5 O₂.

    $\text{C}_3\text{H}_8 + 5\,\text{O}_2 \to 3\,\text{CO}_2 + 4\,\text{H}_2\text{O}$
  </Accordion>

  <Accordion title="Ejemplo 3 · Con fracciones">
    $\text{Fe} + \text{O}_2 \to \text{Fe}_2\text{O}_3$

    Fe: 2 Fe. O: 3 a la derecha → $\tfrac32$ O₂. Multiplicando por 2:

    $4\,\text{Fe} + 3\,\text{O}_2 \to 2\,\text{Fe}_2\text{O}_3$
  </Accordion>

  <Accordion title="Ejemplo 4 · Metal y ácido">
    $\text{Al} + \text{HCl} \to \text{AlCl}_3 + \text{H}_2$

    Cl: 3 HCl. H: 3 a la izquierda → $\tfrac32$ H₂. Multiplicando por 2:

    $2\,\text{Al} + 6\,\text{HCl} \to 2\,\text{AlCl}_3 + 3\,\text{H}_2$
  </Accordion>

  <Accordion title="Ejemplo 5 · Fotosíntesis">
    $6\,\text{CO}_2 + 6\,\text{H}_2\text{O} \to \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 + 6\,\text{O}_2$
  </Accordion>

  <Accordion title="Ejemplo 6 · Neutralización">
    $3\,\text{Ca(OH)}_2 + 2\,\text{H}_3\text{PO}_4 \to \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\,\text{H}_2\text{O}$

    Truco: ajusta primero los grupos que no cambian (PO₄) como si fueran un solo elemento.
  </Accordion>
</AccordionGroup>

## Errores frecuentes

* **Cambiar subíndices** para que cuadre.
* **Olvidar multiplicar el coeficiente por el subíndice** al contar (3 Ca(OH)₂ tiene 6 O y 6 H).
* **Dejar coeficientes fraccionarios o sin simplificar** (2, 4, 2, 4 se simplifica a 1, 2, 1, 2).
* **Empezar por el oxígeno**, que suele estar en todas partes.

## Herramientas relacionadas

<CardGroup cols={3}>
  <Card title="Calculadora de moles" icon="calculator" href="/quimica/estequiometria/moles">
    De la ecuación ajustada a los gramos.
  </Card>

  <Card title="Tabla periódica" icon="table-cells" href="/quimica/estructura-atomica/tabla-periodica">
    Símbolos y masas atómicas.
  </Card>

  <Card title="Sistemas de ecuaciones" icon="calculator" href="/matematicas/algebra/sistemas-ecuaciones">
    Ajustar por el método algebraico.
  </Card>
</CardGroup>


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