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# Calculadora de moles: masa molar, número de Avogadro, volumen y molaridad

> El mol explicado: masa molar a partir de la fórmula, paso de gramos a moles, partículas con el número de Avogadro, volumen de un gas y molaridad de una disolución, con ejemplos resueltos.

<Card title="Abrir la calculadora" icon="calculator" href="https://simulab.es/quimica/moles">
  Masa molar desde la fórmula y conversión entre gramos, moles, partículas, volumen de gas y molaridad.
</Card>

Los átomos son tan pequeños que en una gota de agua hay más moléculas que estrellas en la galaxia. Para contarlos de forma práctica, los químicos usan un "paquete" enorme: el **mol**. Con él se pasa de lo que se pesa en el laboratorio (gramos) a lo que pasa a nivel de átomos (partículas), y es la base de todos los cálculos estequiométricos.

## Lo que vas a aprender

* Qué es un mol y el número de Avogadro.
* Calcular la masa molar de un compuesto y su composición centesimal.
* Pasar entre masa, moles, partículas y volumen de un gas.
* Calcular la molaridad de una disolución.

## Cómo se usa la calculadora

1. Escribe la **fórmula** de la sustancia (por ejemplo `H2SO4` o `Ca(OH)2`), o elige una de los botones.
2. Verás la **masa molar** desglosada elemento por elemento y la **composición en masa**.
3. Elige qué tienes: **masa**, **moles**, **partículas** o **volumen de gas**, y escribe el valor. Para gases, elige **condiciones normales** u **otras T y P**.
4. Obtienes todas las demás cantidades con su fórmula.
5. En **Si lo disuelvo**, escribe el volumen de disolución y obtienes la **molaridad** y la concentración en g/L.

## Fundamentos teóricos

### El mol

Un **mol** es la cantidad de sustancia que contiene

$$
N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}
$$

entidades (átomos, moléculas, iones…). $N_A$ es el **número de Avogadro**.

### Masa molar

La masa de un mol, en g/mol. Se calcula sumando las masas atómicas de la fórmula (de la tabla periódica):

$$
M(\text{H}_2\text{O}) = 2 \cdot 1{,}008 + 15{,}999 = 18{,}02\ \text{g/mol}
$$

### Las conversiones

$$
n = \frac{m}{M} \qquad N = n \cdot N_A \qquad V = n \cdot V_m \qquad c = \frac{n}{V_{\text{disolución}}}
$$

| De | A | Operación |
| - | - | - |
| Gramos | Moles | Dividir entre $M$ |
| Moles | Partículas | Multiplicar por $N_A$ |
| Moles | Litros de gas (0 °C, 1 atm) | Multiplicar por 22,4 L/mol |
| Moles | Molaridad | Dividir entre el volumen de disolución en L |

Para gases en otras condiciones, $V = nRT/P$.

### Composición centesimal

El porcentaje en masa de cada elemento:

$$
\%\,X = \frac{\text{masa de } X \text{ en un mol}}{M} \cdot 100
$$

## Ejemplos resueltos

<AccordionGroup>
  <Accordion title="Ejemplo 1 · Agua" defaultOpen>
    ¿Cuántos moles y moléculas hay en 36 g de agua?

    $n = 36/18{,}02 = 2{,}00$ mol; $N = 2{,}00 \cdot 6{,}022 \cdot 10^{23} = 1{,}20 \cdot 10^{24}$ moléculas.

    Composición: H 11,2 %, O 88,8 %.
  </Accordion>

  <Accordion title="Ejemplo 2 · Volumen de un gas">
    ¿Qué volumen ocupan 88 g de CO₂ ($M = 44{,}01$) en condiciones normales?

    $n = 88/44{,}01 = 2{,}00$ mol; $V = 2 \cdot 22{,}4 = 44{,}8$ L.
  </Accordion>

  <Accordion title="Ejemplo 3 · Molaridad">
    Se disuelven 90 g de glucosa ($M = 180{,}16$) en agua hasta 0,5 L. ¿Cuál es la molaridad?

    $n = 90/180{,}16 = 0{,}50$ mol; $c = 0{,}50/0{,}5 = 1{,}0$ M.
  </Accordion>

  <Accordion title="Ejemplo 4 · Estequiometría">
    ¿Cuánto oxígeno hace falta para quemar 16 g de metano? $\text{CH}_4 + 2\,\text{O}_2 \to \text{CO}_2 + 2\,\text{H}_2\text{O}$.

    $n(\text{CH}_4) = 16/16{,}04 = 1$ mol → 2 mol de O₂ → $2 \cdot 32{,}00 = 64$ g de O₂. Se forman 44 g de CO₂.
  </Accordion>
</AccordionGroup>

## Errores frecuentes

* **Olvidar multiplicar por el subíndice** al calcular la masa molar (y por lo de fuera del paréntesis).
* **Usar 22,4 L/mol** para líquidos o sólidos, o a temperaturas distintas de 0 °C.
* **Dividir entre el volumen de disolvente** en vez del de disolución.
* **Confundir moléculas con átomos**: en 1 mol de H₂O hay $3 N_A$ átomos.

## Herramientas relacionadas

<CardGroup cols={3}>
  <Card title="Ajustar reacciones" icon="flask" href="/quimica/estequiometria/ajustar-reacciones">
    La proporción en moles.
  </Card>

  <Card title="Calculadora de gases ideales" icon="calculator" href="/quimica/calculadoras/gases-ideales">
    Volumen en cualquier condición.
  </Card>

  <Card title="Calculadora de diluciones" icon="calculator" href="/quimica/calculadoras/diluciones">
    Cambiar la concentración.
  </Card>
</CardGroup>


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