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# Geometría molecular (TRPECV / VSEPR): formas, ángulos y polaridad

> La teoría TRPECV (VSEPR) explicada: pares enlazantes y libres, tipo AXₙEₘ, geometría electrónica y molecular, ángulos de enlace y polaridad, con 15 moléculas en 3D.

<Card title="Abrir el simulador" icon="flask" href="https://simulab.es/quimica/geometria-molecular">
  Gira 15 moléculas en 3D y mira cómo se reparten los pares de electrones.
</Card>

¿Por qué el CO₂ es lineal y el agua es angular, si los dos tienen un átomo central y dos átomos unidos? ¿Por qué el agua es polar y el CO₂ no? La teoría de **repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia** (TRPECV, o VSEPR en inglés) lo explica con una idea muy simple: los pares de electrones se repelen y se colocan **lo más lejos posible** unos de otros.

## Lo que vas a aprender

* Contar pares enlazantes y libres del átomo central.
* Escribir el tipo AXₙEₘ y el número estérico.
* Distinguir la geometría electrónica de la molecular.
* Predecir los ángulos de enlace.
* Decidir si una molécula es polar.

## Cómo se usa el simulador

* **Elige una molécula** entre 15: CO₂, BeCl₂, BF₃, CH₂O, SO₂, CH₄, NH₃, H₂O, PCl₅, SF₄, ClF₃, XeF₂, SF₆, BrF₅ y XeF₄. Cada botón indica su tipo AXₙEₘ.
* **Arrastra** para girarla. **Ocultar pares libres** deja ver solo la forma molecular; **Ocultar ángulo** quita la marca del ángulo.
* El panel da el tipo, el número estérico, los pares enlazantes y libres, la **geometría electrónica** y **molecular**, el **ángulo ideal y el real** y la **polaridad**.

## Fundamentos teóricos

### El método

1. Dibuja la estructura de Lewis y localiza el **átomo central** (A).
2. Cuenta los **pares enlazantes** (X): cada átomo unido cuenta uno, aunque el enlace sea doble o triple.
3. Cuenta los **pares libres** (E) del átomo central.
4. Escribe el tipo **AXₙEₘ**. El **número estérico** es $n + m$.

### Geometría electrónica

Depende solo del número estérico:

| Número estérico | Geometría electrónica | Ángulo ideal |
| - | - | - |
| 2 | Lineal | 180° |
| 3 | Trigonal plana | 120° |
| 4 | Tetraédrica | 109,5° |
| 5 | Bipirámide trigonal | 90° y 120° |
| 6 | Octaédrica | 90° |

### Geometría molecular

Solo mira dónde están los **átomos**, así que los pares libres la cambian:

| Tipo | Forma molecular | Ejemplo |
| - | - | - |
| AX₂ | Lineal | CO₂, BeCl₂ |
| AX₃ | Trigonal plana | BF₃, CH₂O |
| AX₂E | Angular (\< 120°) | SO₂ |
| AX₄ | Tetraédrica | CH₄ |
| AX₃E | Pirámide trigonal (≈ 107°) | NH₃ |
| AX₂E₂ | Angular (≈ 104,5°) | H₂O |
| AX₅ | Bipirámide trigonal | PCl₅ |
| AX₄E | Balancín | SF₄ |
| AX₃E₂ | Forma de T | ClF₃ |
| AX₂E₃ | Lineal | XeF₂ |
| AX₆ | Octaédrica | SF₆ |
| AX₅E | Pirámide cuadrada | BrF₅ |
| AX₄E₂ | Plana cuadrada | XeF₄ |

### Los pares libres empujan más

Un par libre ocupa más espacio que un enlace, así que **cierra los ángulos**: de 109,5° en CH₄ a 107° en NH₃ y 104,5° en H₂O.

### Polaridad

Una molécula es **polar** si los dipolos de sus enlaces no se anulan. Depende de:

1. Que haya enlaces polares (átomos con distinta electronegatividad).
2. La **geometría**: en formas simétricas (CO₂, BF₃, CH₄, SF₆, XeF₄) los dipolos se cancelan y la molécula es **apolar**.

## Ejemplos resueltos

<AccordionGroup>
  <Accordion title="Ejemplo 1 · Amoniaco" defaultOpen>
    N tiene 5 electrones de valencia: 3 enlaces con H y 1 par libre. AX₃E: electrónica tetraédrica, molecular **pirámide trigonal**, ángulo ≈ 107°, **polar**.
  </Accordion>

  <Accordion title="Ejemplo 2 · CO₂ frente a H₂O">
    CO₂: C con dos dobles enlaces y sin pares libres, AX₂: **lineal**, los dos dipolos C=O se anulan, **apolar**.

    H₂O: O con dos enlaces y dos pares libres, AX₂E₂: **angular**, 104,5°, **polar**.
  </Accordion>

  <Accordion title="Ejemplo 3 · XeF₄">
    Xe con 4 enlaces y 2 pares libres: AX₄E₂, electrónica octaédrica. Los pares libres se colocan opuestos y la molécula es **plana cuadrada** y **apolar**.
  </Accordion>
</AccordionGroup>

## Experimenta con el simulador

<Steps>
  <Step title="La familia tetraédrica">
    Compara CH₄, NH₃ y H₂O. ¿Cómo cambia el ángulo al aumentar los pares libres?
  </Step>

  <Step title="Ocultar pares libres">
    Con NH₃, oculta los pares libres. ¿Por qué la forma molecular no es tetraédrica?
  </Step>

  <Step title="Número estérico 5">
    En SF₄ y ClF₃, ¿dónde se colocan los pares libres, en el ecuador o en los polos?
  </Step>
</Steps>

## Errores frecuentes

* **Contar los enlaces dobles como dos pares** al determinar la geometría.
* **Confundir geometría electrónica y molecular.**
* **Decir que una molécula es polar solo porque tiene enlaces polares.**

## Herramientas relacionadas

<CardGroup cols={3}>
  <Card title="Tabla periódica" icon="table-cells" href="/quimica/estructura-atomica/tabla-periodica">
    Electrones de valencia y electronegatividad.
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  <Card title="Orbitales del hidrógeno" icon="atom" href="/fisica/cuantica/orbitales-hidrogeno">
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  </Card>
</CardGroup>


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