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# Tabla periódica interactiva: grupos, periodos y configuración electrónica

> La tabla periódica explicada: número atómico, grupos y periodos, bloques s, p, d y f, configuración electrónica con el diagrama de Moeller y propiedades periódicas como la electronegatividad.

<Card title="Abrir la tabla" icon="flask" href="https://simulab.es/quimica/tabla-periodica">
  Los 118 elementos coloreados por categoría, electronegatividad, estado o bloque, con su configuración electrónica.
</Card>

La tabla periódica no es una lista ordenada al azar: es un mapa de cómo se colocan los electrones en los átomos. Por eso los elementos de una misma columna se parecen tanto, y por eso Dmitri Mendeléiev pudo predecir en 1869 elementos que aún no se habían descubierto. Entenderla ahorra memorizar: casi todas las propiedades se deducen de la posición.

## Lo que vas a aprender

* Cómo está organizada la tabla: número atómico, grupos, periodos y bloques.
* Escribir la configuración electrónica de cualquier elemento.
* Relacionar la configuración con la posición en la tabla.
* Las propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización y electronegatividad.

## Cómo se usa la tabla

* **Pulsa un elemento** para ver su masa atómica, su configuración electrónica (con las capas dibujadas), su electronegatividad y su estado a temperatura ambiente.
* **Colorea** la tabla por **categoría** (alcalinos, alcalinotérreos, transición, no metales, halógenos, gases nobles, lantánidos, actínidos…), **electronegatividad**, **estado** o **bloque**.
* **Busca** un elemento por su nombre, su símbolo o su número atómico.

## Fundamentos teóricos

### Organización

* Los elementos se ordenan por su **número atómico** $Z$ (número de protones).
* Las **filas** son los **periodos** (1 a 7): el número del periodo es la última capa ocupada.
* Las **columnas** son los **grupos** (1 a 18): los elementos de un grupo tienen la **misma configuración de la capa de valencia** y por eso propiedades químicas parecidas.

### Grupos con nombre

| Grupo | Nombre | Valencia típica |
| - | - | - |
| 1 | Alcalinos (Li, Na, K…) | ns¹ → forman iones +1 |
| 2 | Alcalinotérreos (Be, Mg, Ca…) | ns² → +2 |
| 3–12 | Metales de transición | Se llena el subnivel d |
| 17 | Halógenos (F, Cl, Br, I) | ns² np⁵ → −1 |
| 18 | Gases nobles (He, Ne, Ar…) | Capa completa, muy poco reactivos |

### Bloques

La tabla se divide según el último subnivel que se llena: **s** (grupos 1–2 y He), **p** (13–18), **d** (transición) y **f** (lantánidos y actínidos).

### Configuración electrónica

Los electrones ocupan los orbitales por orden de energía, que se recuerda con el **diagrama de Moeller** (diagonales):

$$
1s\ 2s\ 2p\ 3s\ 3p\ 4s\ 3d\ 4p\ 5s\ 4d\ 5p\ 6s\ 4f\ 5d\ 6p\ 7s\ 5f\ 6d\ 7p
$$

Capacidades: s 2, p 6, d 10, f 14 electrones. Se puede abreviar con el **gas noble** anterior: $\text{Fe} = [\text{Ar}]\,4s^2\,3d^6$.

Hay excepciones porque los subniveles d semillenos o llenos son especialmente estables: Cr es $[\text{Ar}]\,4s^1\,3d^5$ y Cu, $[\text{Ar}]\,4s^1\,3d^{10}$.

### Propiedades periódicas

| Propiedad | En un grupo (↓) | En un periodo (→) |
| - | - | - |
| Radio atómico | Aumenta | Disminuye |
| Energía de ionización | Disminuye | Aumenta |
| Electronegatividad | Disminuye | Aumenta |
| Carácter metálico | Aumenta | Disminuye |

El flúor es el elemento más electronegativo (3,98 en la escala de Pauling); el cesio y el francio, los menos.

## Ejemplos resueltos

<AccordionGroup>
  <Accordion title="Ejemplo 1 · Hierro" defaultOpen>
    Fe, $Z = 26$: $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^6 = [\text{Ar}]\,4s^2\,3d^6$. Periodo 4, bloque d, grupo 8.
  </Accordion>

  <Accordion title="Ejemplo 2 · Sodio y cloro">
    Na ($Z = 11$): $[\text{Ne}]\,3s^1$. Pierde fácilmente ese electrón → Na⁺.

    Cl ($Z = 17$): $[\text{Ne}]\,3s^2\,3p^5$. Le falta uno para completar → Cl⁻. Juntos forman NaCl.
  </Accordion>

  <Accordion title="Ejemplo 3 · De la posición a la configuración">
    Un elemento del periodo 4 y grupo 15: capa de valencia $4s^2\,4p^3$. Es el arsénico, $Z = 33$.
  </Accordion>
</AccordionGroup>

## Experimenta con la tabla

<Steps>
  <Step title="Patrones de color">
    Colorea por electronegatividad. ¿Hacia qué esquina aumenta?
  </Step>

  <Step title="Bloques">
    Colorea por bloque y comprueba la relación entre el bloque y el último subnivel de la configuración.
  </Step>

  <Step title="Estados">
    Colorea por estado. ¿Cuántos elementos son líquidos a temperatura ambiente?
  </Step>
</Steps>

## Errores frecuentes

* **Llenar 3d antes que 4s.**
* **Confundir número atómico con masa atómica.**
* **Pensar que el grupo es el número de electrones de valencia** en los metales de transición.

## Preguntas frecuentes

<AccordionGroup>
  <Accordion title="¿Cuántos elementos hay?">
    118. Los últimos, como el oganesón (Og, 118), son sintéticos y duran fracciones de segundo.
  </Accordion>

  <Accordion title="¿Por qué los gases nobles casi no reaccionan?">
    Porque tienen la capa de valencia completa ($ns^2\,np^6$), una configuración muy estable que no necesita ganar ni perder electrones.
  </Accordion>
</AccordionGroup>

## Herramientas relacionadas

<CardGroup cols={3}>
  <Card title="Orbitales del hidrógeno" icon="atom" href="/fisica/cuantica/orbitales-hidrogeno">
    La forma de los orbitales s, p, d y f.
  </Card>

  <Card title="Calculadora de moles" icon="calculator" href="/quimica/estequiometria/moles">
    Masas molares a partir de la tabla.
  </Card>

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    Cómo se unen los átomos.
  </Card>
</CardGroup>


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