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Abrir la calculadora

Masa molar desde la fórmula y conversión entre gramos, moles, partículas, volumen de gas y molaridad.
Los átomos son tan pequeños que en una gota de agua hay más moléculas que estrellas en la galaxia. Para contarlos de forma práctica, los químicos usan un “paquete” enorme: el mol. Con él se pasa de lo que se pesa en el laboratorio (gramos) a lo que pasa a nivel de átomos (partículas), y es la base de todos los cálculos estequiométricos.

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Lo que vas a aprender

  • Qué es un mol y el número de Avogadro.
  • Calcular la masa molar de un compuesto y su composición centesimal.
  • Pasar entre masa, moles, partículas y volumen de un gas.
  • Calcular la molaridad de una disolución.

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Cómo se usa la calculadora

  1. Escribe la fórmula de la sustancia (por ejemplo H2SO4 o Ca(OH)2), o elige una de los botones.
  2. Verás la masa molar desglosada elemento por elemento y la composición en masa.
  3. Elige qué tienes: masa, moles, partículas o volumen de gas, y escribe el valor. Para gases, elige condiciones normales u otras T y P.
  4. Obtienes todas las demás cantidades con su fórmula.
  5. En Si lo disuelvo, escribe el volumen de disolución y obtienes la molaridad y la concentración en g/L.

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Fundamentos teóricos

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El mol

Un mol es la cantidad de sustancia que contiene NA=6,022⋅1023N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23} entidades (átomos, moléculas, iones…). NAN_A es el número de Avogadro.

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Masa molar

La masa de un mol, en g/mol. Se calcula sumando las masas atómicas de la fórmula (de la tabla periódica): M(H2O)=2⋅1,008+15,999=18,02 g/molM(\text{H}_2\text{O}) = 2 \cdot 1{,}008 + 15{,}999 = 18{,}02\ \text{g/mol}

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Las conversiones

n=mMN=n⋅NAV=n⋅Vmc=nVdisolucioˊnn = \frac{m}{M} \qquad N = n \cdot N_A \qquad V = n \cdot V_m \qquad c = \frac{n}{V_{\text{disolución}}} Para gases en otras condiciones, V=nRT/PV = nRT/P.

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Composición centesimal

El porcentaje en masa de cada elemento: % X=masa de X en un molM⋅100\%\,X = \frac{\text{masa de } X \text{ en un mol}}{M} \cdot 100

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Ejemplos resueltos

Ejemplo 1 · Agua

¿Cuántos moles y moléculas hay en 36 g de agua?n=36/18,02=2,00n = 36/18{,}02 = 2{,}00 mol; N=2,00⋅6,022⋅1023=1,20⋅1024N = 2{,}00 \cdot 6{,}022 \cdot 10^{23} = 1{,}20 \cdot 10^{24} moléculas.Composición: H 11,2 %, O 88,8 %.
¿Qué volumen ocupan 88 g de CO₂ (M=44,01M = 44{,}01) en condiciones normales?n=88/44,01=2,00n = 88/44{,}01 = 2{,}00 mol; V=2⋅22,4=44,8V = 2 \cdot 22{,}4 = 44{,}8 L.
Se disuelven 90 g de glucosa (M=180,16M = 180{,}16) en agua hasta 0,5 L. ¿Cuál es la molaridad?n=90/180,16=0,50n = 90/180{,}16 = 0{,}50 mol; c=0,50/0,5=1,0c = 0{,}50/0{,}5 = 1{,}0 M.
¿Cuánto oxígeno hace falta para quemar 16 g de metano? CH4+2 O2→CO2+2 H2O\text{CH}_4 + 2\,\text{O}_2 \to \text{CO}_2 + 2\,\text{H}_2\text{O}.n(CH4)=16/16,04=1n(\text{CH}_4) = 16/16{,}04 = 1 mol → 2 mol de O₂ → 2⋅32,00=642 \cdot 32{,}00 = 64 g de O₂. Se forman 44 g de CO₂.

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Errores frecuentes

  • Olvidar multiplicar por el subíndice al calcular la masa molar (y por lo de fuera del paréntesis).
  • Usar 22,4 L/mol para líquidos o sólidos, o a temperaturas distintas de 0 °C.
  • Dividir entre el volumen de disolvente en vez del de disolución.
  • Confundir moléculas con átomos: en 1 mol de H₂O hay 3NA3 N_A átomos.

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Cambiar la concentración.
Última modificación el 6 de octubre de 2026