Abrir el simulador
Gira 15 moléculas en 3D y mira cómo se reparten los pares de electrones.
Lo que vas a aprender
- Contar pares enlazantes y libres del átomo central.
- Escribir el tipo AXₙEₘ y el número estérico.
- Distinguir la geometría electrónica de la molecular.
- Predecir los ángulos de enlace.
- Decidir si una molécula es polar.
Cómo se usa el simulador
- Elige una molécula entre 15: CO₂, BeCl₂, BF₃, CH₂O, SO₂, CH₄, NH₃, H₂O, PCl₅, SF₄, ClF₃, XeF₂, SF₆, BrF₅ y XeF₄. Cada botón indica su tipo AXₙEₘ.
- Arrastra para girarla. Ocultar pares libres deja ver solo la forma molecular; Ocultar ángulo quita la marca del ángulo.
- El panel da el tipo, el número estérico, los pares enlazantes y libres, la geometría electrónica y molecular, el ángulo ideal y el real y la polaridad.
Fundamentos teóricos
El método
- Dibuja la estructura de Lewis y localiza el átomo central (A).
- Cuenta los pares enlazantes (X): cada átomo unido cuenta uno, aunque el enlace sea doble o triple.
- Cuenta los pares libres (E) del átomo central.
- Escribe el tipo AXₙEₘ. El número estérico es .
Geometría electrónica
Depende solo del número estérico:Geometría molecular
Solo mira dónde están los átomos, así que los pares libres la cambian:Los pares libres empujan más
Un par libre ocupa más espacio que un enlace, así que cierra los ángulos: de 109,5° en CH₄ a 107° en NH₃ y 104,5° en H₂O.Polaridad
Una molécula es polar si los dipolos de sus enlaces no se anulan. Depende de:- Que haya enlaces polares (átomos con distinta electronegatividad).
- La geometría: en formas simétricas (CO₂, BF₃, CH₄, SF₆, XeF₄) los dipolos se cancelan y la molécula es apolar.
Ejemplos resueltos
Ejemplo 1 · Amoniaco
Ejemplo 1 · Amoniaco
N tiene 5 electrones de valencia: 3 enlaces con H y 1 par libre. AX₃E: electrónica tetraédrica, molecular pirámide trigonal, ángulo ≈ 107°, polar.
Ejemplo 2 · CO₂ frente a H₂O
Ejemplo 2 · CO₂ frente a H₂O
CO₂: C con dos dobles enlaces y sin pares libres, AX₂: lineal, los dos dipolos C=O se anulan, apolar.H₂O: O con dos enlaces y dos pares libres, AX₂E₂: angular, 104,5°, polar.
Ejemplo 3 · XeF₄
Ejemplo 3 · XeF₄
Xe con 4 enlaces y 2 pares libres: AX₄E₂, electrónica octaédrica. Los pares libres se colocan opuestos y la molécula es plana cuadrada y apolar.
Experimenta con el simulador
1
La familia tetraédrica
Compara CH₄, NH₃ y H₂O. ¿Cómo cambia el ángulo al aumentar los pares libres?
2
Ocultar pares libres
Con NH₃, oculta los pares libres. ¿Por qué la forma molecular no es tetraédrica?
3
Número estérico 5
En SF₄ y ClF₃, ¿dónde se colocan los pares libres, en el ecuador o en los polos?
Errores frecuentes
- Contar los enlaces dobles como dos pares al determinar la geometría.
- Confundir geometría electrónica y molecular.
- Decir que una molécula es polar solo porque tiene enlaces polares.
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