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Abrir la tabla

Los 118 elementos coloreados por categoría, electronegatividad, estado o bloque, con su configuración electrónica.
La tabla periódica no es una lista ordenada al azar: es un mapa de cómo se colocan los electrones en los átomos. Por eso los elementos de una misma columna se parecen tanto, y por eso Dmitri Mendeléiev pudo predecir en 1869 elementos que aún no se habían descubierto. Entenderla ahorra memorizar: casi todas las propiedades se deducen de la posición.

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Lo que vas a aprender

  • Cómo está organizada la tabla: número atómico, grupos, periodos y bloques.
  • Escribir la configuración electrónica de cualquier elemento.
  • Relacionar la configuración con la posición en la tabla.
  • Las propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización y electronegatividad.

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Cómo se usa la tabla

  • Pulsa un elemento para ver su masa atómica, su configuración electrónica (con las capas dibujadas), su electronegatividad y su estado a temperatura ambiente.
  • Colorea la tabla por categoría (alcalinos, alcalinotérreos, transición, no metales, halógenos, gases nobles, lantánidos, actínidos…), electronegatividad, estado o bloque.
  • Busca un elemento por su nombre, su símbolo o su número atómico.

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Fundamentos teóricos

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Organización

  • Los elementos se ordenan por su número atómico ZZ (número de protones).
  • Las filas son los periodos (1 a 7): el número del periodo es la última capa ocupada.
  • Las columnas son los grupos (1 a 18): los elementos de un grupo tienen la misma configuración de la capa de valencia y por eso propiedades químicas parecidas.

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Grupos con nombre

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Bloques

La tabla se divide según el último subnivel que se llena: s (grupos 1–2 y He), p (13–18), d (transición) y f (lantánidos y actínidos).

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Configuración electrónica

Los electrones ocupan los orbitales por orden de energía, que se recuerda con el diagrama de Moeller (diagonales): 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p1s\ 2s\ 2p\ 3s\ 3p\ 4s\ 3d\ 4p\ 5s\ 4d\ 5p\ 6s\ 4f\ 5d\ 6p\ 7s\ 5f\ 6d\ 7p Capacidades: s 2, p 6, d 10, f 14 electrones. Se puede abreviar con el gas noble anterior: Fe=[Ar] 4s2 3d6\text{Fe} = [\text{Ar}]\,4s^2\,3d^6. Hay excepciones porque los subniveles d semillenos o llenos son especialmente estables: Cr es [Ar] 4s1 3d5[\text{Ar}]\,4s^1\,3d^5 y Cu, [Ar] 4s1 3d10[\text{Ar}]\,4s^1\,3d^{10}.

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Propiedades periódicas

El flúor es el elemento más electronegativo (3,98 en la escala de Pauling); el cesio y el francio, los menos.

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Ejemplos resueltos

Ejemplo 1 · Hierro

Fe, Z=26Z = 26: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6=[Ar] 4s2 3d61s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^6 = [\text{Ar}]\,4s^2\,3d^6. Periodo 4, bloque d, grupo 8.
Na (Z=11Z = 11): [Ne] 3s1[\text{Ne}]\,3s^1. Pierde fácilmente ese electrón → Na⁺.Cl (Z=17Z = 17): [Ne] 3s2 3p5[\text{Ne}]\,3s^2\,3p^5. Le falta uno para completar → Cl⁻. Juntos forman NaCl.
Un elemento del periodo 4 y grupo 15: capa de valencia 4s2 4p34s^2\,4p^3. Es el arsénico, Z=33Z = 33.

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Experimenta con la tabla

1

Patrones de color

Colorea por electronegatividad. ¿Hacia qué esquina aumenta?
2

Bloques

Colorea por bloque y comprueba la relación entre el bloque y el último subnivel de la configuración.
3

Estados

Colorea por estado. ¿Cuántos elementos son líquidos a temperatura ambiente?

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Errores frecuentes

  • Llenar 3d antes que 4s.
  • Confundir número atómico con masa atómica.
  • Pensar que el grupo es el número de electrones de valencia en los metales de transición.

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Preguntas frecuentes

  1. Los últimos, como el oganesón (Og, 118), son sintéticos y duran fracciones de segundo.
Porque tienen la capa de valencia completa (ns2 np6ns^2\,np^6), una configuración muy estable que no necesita ganar ni perder electrones.

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Última modificación el 6 de octubre de 2026