Las ideas clave del bloque
Energía: entalpía
en las reacciones exotérmicas (desprenden calor) y en las endotérmicas. Se calcula con entalpías de formación (productos menos reactivos) o combinando reacciones con la ley de Hess.Espontaneidad: energía libre
. Una reacción es espontánea si . El orden importa: una reacción endotérmica puede ser espontánea si aumenta mucho la entropía y la temperatura es alta.Velocidad: cinética
, con órdenes que se miden experimentalmente. La constante crece con la temperatura según Arrhenius, y los catalizadores la aumentan bajando la energía de activación.Hasta dónde: equilibrio
En el equilibrio, . Le Châtelier: si se perturba el sistema, evoluciona para contrarrestar la perturbación. Solo la temperatura cambia el valor de .Orden recomendado
1
Termoquímica
Entalpía, ley de Hess, entropía y energía libre de Gibbs.
2
Cinética química
Velocidad, orden, vida media, Arrhenius y catalizadores.
3
Equilibrio químico
Kc, Kp, cociente de reacción y Le Châtelier.
4
Ácidos y bases
pH de ácidos fuertes y débiles, hidrólisis, tampones y valoraciones.
5
Solubilidad y Kps
Producto de solubilidad, precipitación e ion común.
6
Propiedades coligativas
Crioscopia, ebulloscopia y presión osmótica.
Temas de este bloque
Termoquímica
Termoquímica explicada: reacciones exotérmicas y endotérmicas, entalpía de reacción y de formación, ecuaciones termoquímicas, ley de Hess, energías de enlace, entropía, segundo principio, energía libre de Gibbs y espontaneidad de una reacción, con ejemplos resueltos.
Cinética química
Cinética química explicada: velocidad de reacción, ley de velocidad, orden de reacción, constante de velocidad, ecuaciones integradas de orden 0, 1 y 2, vida media, teoría de colisiones, energía de activación, ecuación de Arrhenius, catalizadores y mecanismos de reacción, con ejemplos resueltos.
Equilibrio químico
El equilibrio químico explicado: equilibrio dinámico, ley de acción de masas, constantes Kc y Kp y su relación, cociente de reacción Q, cálculo de concentraciones en el equilibrio con tabla ICE, grado de disociación, principio de Le Châtelier, equilibrios heterogéneos y relación con ΔG, con ejemplos resueltos.
Ácidos y bases
Equilibrios ácido-base explicados: teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry, pares conjugados, producto iónico del agua, pH y pOH, ácidos y bases fuertes y débiles, constantes Ka y Kb, pKa, hidrólisis de sales, disoluciones amortiguadoras (ecuación de Henderson-Hasselbalch), valoraciones e indicadores, con ejemplos resueltos.
Solubilidad y Kps
Equilibrios de solubilidad explicados: solubilidad y curvas de solubilidad, producto de solubilidad Kps, relación entre s y Kps según la estequiometría, cuándo precipita una sal (Q frente a Kps), efecto del ion común, efecto del pH, precipitación fraccionada y aplicaciones, con ejemplos resueltos.
Propiedades coligativas
Propiedades coligativas de las disoluciones explicadas: molalidad, descenso de la presión de vapor (ley de Raoult), aumento ebulloscópico, descenso crioscópico, presión osmótica, factor de Van ‘t Hoff para electrolitos, cálculo de masas molares y aplicaciones (sal en las carreteras, anticongelante, sueros), con ejemplos resueltos.
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