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Abrir la calculadora

Halla presión, volumen, moles o temperatura con PV = nRT.
Un gas ideal es un modelo en el que las partículas no ocupan sitio ni se atraen. A temperaturas y presiones normales, casi todos los gases reales se comportan así, y su estado queda descrito por una sola ecuación que relaciona cuatro magnitudes: presión, volumen, cantidad y temperatura.

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Cómo se usa la calculadora

  1. Elige qué quieres calcular: presión, volumen, moles o temperatura.
  2. Escribe las otras tres magnitudes: volumen en L, moles, temperatura en K y presión en atm.
  3. Obtienes el resultado con el valor de RR usado.

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Fundamentos teóricos

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La ecuación

P V=n R TP\,V = n\,R\,T Usa el valor de RR que corresponda a tus unidades: con Pa y m³, R=8,314R = 8{,}314.

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Casos particulares

Si la cantidad de gas no cambia, P1V1T1=P2V2T2\dfrac{P_1V_1}{T_1} = \dfrac{P_2V_2}{T_2}, y de ahí:
  • Boyle (TT constante): P1V1=P2V2P_1V_1 = P_2V_2.
  • Charles (PP constante): V1/T1=V2/T2V_1/T_1 = V_2/T_2.
  • Gay-Lussac (VV constante): P1/T1=P2/T2P_1/T_1 = P_2/T_2.

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Condiciones normales

A 0 °C (273,15 K) y 1 atm, un mol de cualquier gas ideal ocupa 22,4 L. A 25 °C y 1 atm, 24,5 L.

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Densidad de un gas

Con n=m/Mn = m/M: PM=ρRTPM = \rho RT, así que ρ=PMRT\rho = \dfrac{PM}{RT}.

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Ejemplos resueltos

Ejemplo 1 · Comprobar el volumen molar

1 mol en 22,4 L a 273,15 K: P=1⋅0,082057⋅273,1522,4=1,00P = \dfrac{1 \cdot 0{,}082057 \cdot 273{,}15}{22{,}4} = 1{,}00 atm.
2 mol de gas en una bombona de 10 L a 27 °C: P=2⋅0,082⋅30010=4,92P = \dfrac{2 \cdot 0{,}082 \cdot 300}{10} = 4{,}92 atm.
¿Cuántos moles hay en 5 L de gas a 2 atm y 25 °C? n=2⋅50,082⋅298,15=0,41n = \dfrac{2 \cdot 5}{0{,}082 \cdot 298{,}15} = 0{,}41 mol.
Con M=28,97M = 28{,}97 g/mol, a 1 atm y 25 °C: ρ=1⋅28,970,082⋅298,15=1,18\rho = \dfrac{1 \cdot 28{,}97}{0{,}082 \cdot 298{,}15} = 1{,}18 g/L.

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Errores frecuentes

  • Usar °C en lugar de kelvin.
  • Mezclar unidades con el valor de RR equivocado.
  • Usar mL sin pasar a L.
  • Aplicar 22,4 L/mol fuera de 0 °C y 1 atm.

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Herramientas relacionadas

Teoría cinética

De dónde sale la ecuación.

Calculadora de moles

Masa, moles y partículas.

Conversor de presión

atm, Pa, bar y mmHg.
Última modificación el 6 de octubre de 2026