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Abrir la calculadora

pH, pOH y concentraciones de H⁺ y OH⁻, y si la disolución es ácida, neutra o básica.
El zumo de limón, el agua pura y la lejía se diferencian en algo que se mide con un solo número: el pH. Es una escala logarítmica, así que cada unidad supone multiplicar o dividir la acidez por 10. Por eso un pH 3 es mil veces más ácido que un pH 6.

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Cómo se usa la calculadora

  1. Elige Desde [H⁺] (escribes la concentración en mol/L) o Desde el pH.
  2. Obtienes el pH, el pOH, [OH−][\text{OH}^-] (o [H+][\text{H}^+]) y si la disolución es ácida, neutra o básica, con las operaciones.

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Fundamentos teóricos

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Definiciones

pH=−log⁡10[H+]pOH=−log⁡10[OH−]\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+] \qquad \text{pOH} = -\log_{10}[\text{OH}^-] Y al revés: [H+]=10−pH[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}.

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Producto iónico del agua

El agua se disocia muy poco: H2O⇌H++OH−\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^-. A 25 °C: Kw=[H+] [OH−]=10−14⟹pH+pOH=14K_w = [\text{H}^+]\,[\text{OH}^-] = 10^{-14} \quad\Longrightarrow\quad \text{pH} + \text{pOH} = 14

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La escala

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Ácidos y bases fuertes

Se disocian por completo:
  • Ácido fuerte monoprótico (HCl, HNO₃) de concentración cc: [H+]=c[\text{H}^+] = c.
  • Base fuerte (NaOH, KOH) de concentración cc: [OH−]=c[\text{OH}^-] = c.
  • Ca(OH)₂ libera dos OH⁻ por fórmula: [OH−]=2c[\text{OH}^-] = 2c.
Los ácidos y bases débiles (acético, amoniaco) se disocian solo en parte y necesitan su constante KaK_a o KbK_b.

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Ejemplos resueltos

Ejemplo 1 · Ácido fuerte

HCl 0,001 M: [H+]=10−3[\text{H}^+] = 10^{-3}; pH = 3; pOH = 11; [OH−]=10−11[\text{OH}^-] = 10^{-11} M. Ácida.
NaOH 0,02 M: [OH−]=0,02[\text{OH}^-] = 0{,}02; pOH =−log⁡0,02=1,70= -\log 0{,}02 = 1{,}70; pH =12,30= 12{,}30.
Una lluvia ácida tiene pH 4,5: [H+]=10−4,5=3,16⋅10−5[\text{H}^+] = 10^{-4{,}5} = 3{,}16 \cdot 10^{-5} M.
Si se diluye 10 veces una disolución de HCl de pH 2, la concentración pasa de 0,01 a 0,001 M y el pH sube a 3.

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Errores frecuentes

  • Olvidar el signo menos del logaritmo.
  • Pensar que la escala es lineal: pH 4 no es “el doble de ácido” que pH 8, sino 10 000 veces más.
  • Usar pH + pOH = 14 a temperaturas distintas de 25 °C.
  • Olvidar el factor 2 en bases como Ca(OH)₂.

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Herramientas relacionadas

Calculadora de diluciones

Cambiar la concentración.

Calculadora de moles

Molaridad de una disolución.

Potencias y raíces

Potencias de 10 y logaritmos.
Última modificación el 6 de octubre de 2026