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Abrir la calculadora

Concentración o volumen inicial o final, y el agua que hay que añadir.
En el laboratorio casi nunca se prepara una disolución pesando el soluto cada vez: se parte de una disolución concentrada (una “disolución madre”) y se diluye añadiendo agua. El cálculo es muy sencillo, porque al añadir disolvente la cantidad de soluto no cambia.

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Cómo se usa la calculadora

  1. Elige qué quieres calcular: volumen final, concentración final, volumen inicial o concentración inicial.
  2. Escribe los otros tres datos. Las concentraciones pueden estar en M (mol/L) o en cualquier otra unidad, siempre la misma en los dos lados. Los volúmenes, en mL o L.
  3. Obtienes el resultado y el agua que hay que añadir.

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Fundamentos teóricos

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La idea

Al diluir, solo se añade disolvente: los moles de soluto no cambian. n=C1 V1=C2 V2n = C_1\,V_1 = C_2\,V_2 Por eso: V2=C1 V1C2C2=C1 V1V2V_2 = \frac{C_1\,V_1}{C_2} \qquad C_2 = \frac{C_1\,V_1}{V_2} El agua a añadir es V2−V1V_2 - V_1 (aproximadamente, suponiendo volúmenes aditivos).

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Factor de dilución

f=V2V1=C1C2f = \frac{V_2}{V_1} = \frac{C_1}{C_2} Una dilución “1:10” divide la concentración entre 10.

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En el laboratorio

  1. Calcula V1V_1.
  2. Mide V1V_1 de la disolución madre con una pipeta.
  3. Ponlo en un matraz aforado de volumen V2V_2.
  4. Añade agua hasta el enrase y agita.
Con ácidos concentrados, añade siempre el ácido sobre el agua, nunca al revés: la mezcla desprende mucho calor y podría salpicar.

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Ejemplos resueltos

Ejemplo 1 · Volumen final

Tienes 50 mL de una disolución 2 M y quieres que sea 0,5 M. V2=2⋅50/0,5=200V_2 = 2 \cdot 50/0{,}5 = 200 mL: hay que añadir 150 mL de agua.
Necesitas 250 mL de HCl 0,1 M y tienes HCl 1 M. V1=0,1⋅250/1=25V_1 = 0{,}1 \cdot 250/1 = 25 mL. Se toman 25 mL y se enrasa a 250 mL.
Se diluyen 10 mL de una disolución 3 M hasta 150 mL. C2=3⋅10/150=0,2C_2 = 3 \cdot 10/150 = 0{,}2 M.

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Errores frecuentes

  • Confundir el volumen final con el agua añadida.
  • Mezclar mL y L en los dos lados.
  • Usar la fórmula para mezclas de dos disoluciones distintas: en ese caso se suman los moles de las dos.

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Última modificación el 6 de octubre de 2026